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參照反應Br+H2 HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(   )
A．正反應為放熱反應
B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大
C．反應物總鍵能高于生成物總鍵能
D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
C
由圖示可知，產物總能量高于反應物總能量，則正反應為吸熱反應；催化劑會降低活化能，但反應熱決定于反應物與產物的能量差，是定值；升溫時正逆反應速率均會增大；C項：反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能>0,符合題意。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下變化是熵減小過程的是
A．碳酸氫鈉受熱分解
B．氨氣與氯化氫氣體反應
C．C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
D．液態水氣化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知拆開1molH2中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1molO2中化學鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O鍵釋放463kJ能量，則下列熱化學方程式正確的是
A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應進行過程中的能量變化。

（1）圖中曲線     (填“a”或“b”)表示使用催化劑時的反應進程。使用催化劑對該反應的影響是______(填選項字母)。
A．提高反應速率B．提高CO2的轉化率
C．降低反應活化能D．改變反應的ΔH
（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學平衡常數的表達式K=_________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）用含E1、E2的表達式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1
（4）一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2，經10min反應達到平衡狀態W，生成1molCH3OH。CO2的轉化率為________。從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應開始建立化學平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態W完全相同，則起始時充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關碰撞理論，下列說法中正確的是 (     )
A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發生化學反應
B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。
（1）寫出有關反應的化學方程式                                    。
（2）實驗中觀察到的現象有            、               和反應混合物成糊狀
（3）通過        現象，說明該反應為        （填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量            （填“小于”或“大于”）生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，對A生成C的反應，下列所得結論正確的
A．該反應進行時，一定有能量放出
B．該反應為吸熱反應
C．A物質比C物質穩定
D．該反應肯定很容易，不需要加熱就可以進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于吸熱反應的是
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B．消石灰與氯化銨固體混合
C．鎂條與稀鹽酸反應D．鋁粉與氧化鐵粉末共熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2O(g)===H2O(l)　       ΔH＝—Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　    ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)     ΔH＝—Q3 kJ·mol－1
若使46 g液態酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．(Q2—3Q1—Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

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同步練習冊答案
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