Question

設阿伏加德羅常數為N_A，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，32克氧氣中原子個數為2N_A
• B、標準狀況下，1mol H₂O的體積為22.4L
• C、常溫常壓下，1molH₂的質量為2克
• D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有的Cl^-數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣含有2mol氧原子；
B、標準狀況下，水的狀態不是氣體，題中條件無法計算1mol水的體積；
C、氫氣的摩爾質量為2g/mol，1mol氫氣的質量為2g；
D、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算氯化鎂溶液中氯離子的數目．

解答： 解：A、32g氧氣的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的原子個數為2N_A，故A正確；
B、標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；
C、1mol氫氣的質量為：1g/mol×1mol=2g，故C正確；
D、沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中溶質氯化鎂的物質的量及含有的氯離子的數目，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷與計算，題目難度中等，注意標準狀況下水不是氣體，選項D為易錯點，注意氯化鎂溶液的體積不知，無法計算氯離子的數目．