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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 氧化銅的摩爾質量是80 g B. 氨氣的摩爾質量是17 mol

C. 氧氣的摩爾質量是32 g·mol－1 D. 1 mol氫原子的質量是2 g

【答案】C

【解析】

A. 摩爾質量的單位是g/mol，氧化銅的摩爾質量是80 g/mol，A錯誤；

B. 氨氣的摩爾質量是17 g/mol，B錯誤；

C. 氧氣的摩爾質量是32 g·mol－1，C正確；

D. 1 mol氫原子的質量是1mol×1g/mol＝1 g，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】某單質晶體一定不是（）

A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體

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【題目】

A. 滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 以上均不對

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【題目】實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是（）

A.裝置①可用于檢查裝置的氣密性
B.裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C.裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸
D.裝置④可用于排空氣收集CO

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A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 高錳酸鉀 D. 硫酸鎂

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【題目】氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業原料，工業上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。實驗室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）寫出堿溶發生反應的化學方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。

（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應的離子方程式_________________，反應后從剩余溶液中分離出CH3OH的實驗方法是_____________。

（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊試紙 C．pH計

（4）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得的潔凈固體 _______________________，蒸發濃縮，__________，過濾， ______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。

（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實驗最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實驗的產率為_________。

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【題目】某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。

取a g Cu片、12mL 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：

（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式___________________________________，裝置E中試管D內盛品紅溶液，當D中觀察到_____________________時，說明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現象是_____________________。