Question

將4.68gNaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO₃溶液后，不再有沉淀生成。過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。計算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1.17g/4.68g×100%＝25%

解析:

反應(yīng)中加入的AgNO₃可與NaCl和Na₂CO₃反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳的體積可推算出與Na₂CO₃反應(yīng)的AgNO₃的量，則可求出與NaCl反應(yīng)的AgNO₃的量，進(jìn)而計算出原混合物中NaCl的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

設(shè)與Na₂CO₃反應(yīng)的AgNO₃的物質(zhì)的量為x，

Na₂CO₃  ~  2 AgNO₃  ~  CO₂

                    2mol      22.4L

               x       0.112L

x＝0.01mol

則與NaCl反應(yīng)的AgNO₃的物質(zhì)的量＝0.03L×1.00mol/L－0.01mol＝0.02mol

設(shè)原混合物中NaCl的質(zhì)量為y。

NaCl   ~   AgNO₃ 

58.5g        1mol

y          0.02mol

y＝1.17g