Question

將兩種金屬的混和物33g，加到足量稀硫酸中，共放出標準狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是（　　）

• A、Zn和Fe
• B、Al和Zn
• C、Al和Mg
• D、Mg和Cu

Answer 1

分析：假設金屬都為+2價，根據M=

m

n

計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷．

解答：解：標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為

33

0.5

=66，
A．Fe的相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于56～65之間，金屬混合物的平均相對原子質量小于66，故A錯誤；
B．當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為

2

3

×27=18，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于18～65之間，金屬混合物的平均相對原子質量小于66，故B錯誤；
C．當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為

2

3

×27=18，Mg的相對原子質量為24，二者平均相對原子質量介于18～24之間，金屬混合物的平均相對原子質量小于66，故C錯誤；
D．Mg的相對原子質量為24，Cu不反應，其的相對原子質量看做無窮大，平均相對分子質量可能為66，故D正確，
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法可快速解答，注意化合價與相對原子質量的轉化．