【題目】摩爾是( )
A.物質的質量單位B.物質的量C.6.02×1023個微粒D.物質的量的單位
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粗鹽除含NaCl外,還含Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的各步操作流程:
（1）過濾和蒸發操作中所使用的共同玻璃儀器是______，他們的作用分別是________、_______。
（2）過濾操作中要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是_______；_________。
（3）蒸發食鹽水時，何時停止加熱？__________________________。
（4）第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________(填化學式), 所涉及的化學方程式是________，判斷BaCl2已過量的方法是__________。
（5）第③步操作中,除雜試劑不能用KOH的理由是______。
（6）第④步操作中加入的除雜試劑是__________(填化學式)。
（7）寫出第⑥步操作中涉及的化學方程式:__________。
（8）實驗室進行NaCl溶液蒸發結晶時,一般有以下操作過程,其正確的操作順序為_______
①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上石棉網；④放上蒸發皿；⑤加熱攪拌；⑥停止加熱,余熱蒸干
A.①②③④⑤⑥ B.②①③④⑤⑥ C.②①④⑤⑥ D.②①③④⑤
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【題目】I、有4種化合物W(通常狀況下是氣態)、X(通常狀況下是液態)、Y、Z(通常狀況下是固態)，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數A<B<C<D<E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數比為1∶1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2∶1。試推斷寫出：
（1）W的化學式是________，W屬于________化合物。
（2）X的電子式是________，X屬于________化合物。
（3）1 mol Y在干燥的空氣中質量會______(填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為________。
（4）用電子式表示化合物Z的形成過程________。
II．已知Si—Cl鍵、H—H鍵、H—Cl鍵、Si—Si鍵的鍵能分別為a kJ·mol－1、b kJ·mol－1、c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，1 mol硅晶體含2 mol Si—Si鍵。工業上，提純硅的化學方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) 則該反應的反應熱是_______________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應。請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的電子式_____________。
（2）B元素在周期表中的位置_____________。
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 ______________ 。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的______________。
（6）元素D與元素E相比，能證明這兩種元素非金屬性誰更強的事實是___________（填選項序號）。
a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質
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【題目】某同學根據苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性質制作了如圖所示的“液體積木”在試管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出現分三層的現象，再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)，靜置一段時間，下列說法正確的是（ ）
A. 上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色
B. 上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色
C. 振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層
D. 振蕩再靜置后溶液仍分為三層
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【題目】（1）一定溫度下，有摩爾質量為M g·mol-1的某物質溶于適量的水中，得到物質的量濃度為c mol·L-1、密度為ρ g·cm-3的飽和溶液。則該溫度下此物質的溶解度為__________。
（2）相同條件下，有X、Y兩種氣體，相對分子質量分別為A、B。
①若它們的質量相等，則兩種氣體的分子數之比N（X）∶N（Y）= _________；
②若它們的體積相等，則兩種氣體的質量之比m（X）∶m（Y）= _________。
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【題目】近些年,地表水和地下水域 中的高氯酸鹽污染及其降解受到環境工作者的關注。某科研小組研究了一定條件 下溫度、酸堿性對其降解的影響(初始質量濃度均為100mg/L),測得數據如圖所示,下列說法不正確的是
A. 在pH=7.5、溫度為35℃時,0~60 h內高氯酸鹽的降解平均速率為1mg/(L· h)
B. 當pH=7.5時,高氯酸鹽降解最適宜溫度為30℃
C. 當溫度一定時,隨pH的減小,高氯酸鹽的降解速率不一定增大
D. 當降解時間為100h時 ,pH=7.5、溫度為28℃與pH=7.3、溫度為30℃兩種條件下高氯酸鹽的降解率可能相等
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