Question

室溫下，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，pH 與滴加 CH₃COOH溶液體積的關系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是（ ）

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．在B點：a＞12.5，且有c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C點：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在D點：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據電荷守恒思想來比較離子濃度大小．
解答：解：A、在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據電荷守恒則有：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B、在B點溶液顯中性，則結果是c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有
c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C、在C點，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據物料守恒，則：
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故D正確；
故選C．
點評：本題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目，要分清楚每個狀態時溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用．