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室溫下,在25mL 0.1mol.L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液,pH 與滴加 CH3COOH溶液體積的關系曲線如圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是( )

A.在A、B間任一點,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.在B點:a>12.5,且有c(Na+)═c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+
C.在C點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1
【答案】分析:在25mL 0.1mol.L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液,二者之間相互反應,當恰好完全反應時,所需醋酸的體積為12.5mL,當反應至溶液顯中性時,醋酸應稍過量,且c(OH-)=c(H+),注意根據電荷守恒思想來比較離子濃度大小.
解答:解:A、在A、B間任一點,溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-,根據電荷守恒則有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正確;
B、在B點溶液顯中性,則結果是c(OH-)=c(H+),根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則一定有
c(Na+)=c(CH3COO-),溶液的成分為:反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸,醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等,故有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故B正確;
C、在C點,溶液顯酸性,故有c(OH-)<c(H+),根據電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),故C錯誤;
D、在D點時,醋酸剩余,剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l,根據物料守恒,則:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1,故D正確;
故選C.
點評:本題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目,要分清楚每個狀態時溶液的組成情況,并注意各種守恒思想的靈活利用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?上海一模)某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液.為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,設計了如下實驗步驟:
a.取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2min;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反應.
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出a、c兩步的化學反應方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

此方案第一步的實驗裝置如圖所示:

(2)加入反應物前,如何檢查整個裝置的氣密性?
用彈簧夾夾住A、B連接處,先檢查A的氣密性:塞緊橡皮塞,從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面,停止加水后,漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導管口侵入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導管形成水柱,說明裝置不漏氣(也可一次檢查A、B的氣密性:連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住.然后從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面,過一會,觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣).
用彈簧夾夾住A、B連接處,先檢查A的氣密性:塞緊橡皮塞,從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面,停止加水后,漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導管口侵入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導管形成水柱,說明裝置不漏氣(也可一次檢查A、B的氣密性:連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住.然后從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面,過一會,觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣).
(3)裝置B中盛放的試劑是
飽和酸氫鈉溶液
飽和酸氫鈉溶液
,作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

(4)在實驗室通常制法中,裝置A還可作為下列
②④⑤
②④⑤
氣體的發生裝置(填序號).
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
(5)實驗室制取下列氣體:①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4,⑥CO,⑦CO2,⑧O2時,屬于必須進行尾氣處理,并能用下圖所示裝置進行處理的,將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內.

(6)已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%,室溫下該溶  液密度為1.44g/mL,假設反應前后溶液的體積不變,不考慮實驗誤差,計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為
7.2 mol/L
7.2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?鷹潭二模)室溫下,在25mL 0.1mol.L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液,pH 與滴加 CH3COOH溶液體積的關系曲線如圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學部分 題型:選擇題

室溫下,在25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol • L-1 CH3COOH 溶液,pH 與滴加 CH3COOH 溶液體積的關系曲線如右圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變

化,下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是

      A.在A、B間任一點,溶液中一定都有

B.在B點:a>12.5,且有

C.在C點:

D..在D點:

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,在25mL 0.1mol.L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液,pH 與滴加 CH3COOH溶液體積的關系曲線如圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是(  )
A.在A、B間任一點,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.在B點:a>12.5,且有c(Na+)═c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+
C.在C點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1
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