將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是
科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次周練化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是 。
（2）雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應，當生成0.6mol的H3AsO4時，反應中轉移電子的數目為3NA，則As2S3和濃HNO3反應的方程式是
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①曲線B表示 的分布分數。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是 (填字母)。
A．c(Na+)= c(HS?)+2c(S2?)
B．3c(H2S)+2c(HS?)+c(S2?)+c(H+)=c(OH?)
C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點（A、B曲線的交叉點）時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
（4）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
①寫出反應器中發生反應的化學方程式是 。
②電滲析裝置如下圖所示
寫出陽極的電極反應式 。
該裝置中發生的總反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市六校協作體高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓
B．NaHCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3＋+ 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O
D．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于某可逆反應，增大某一反應物濃度，下列敘述正確的是
A．單位體積內活化分子數增多 B．活化分子百分含量增多
C．單位體積內活化分子數不變 D．活化分子百分含量減少
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍,下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X > Z > W
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y>X>W>Z
D. 這四種元素的最高化合價分別與其主族序數相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：
①溶液中存在的離子是 ；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式 ；
（2）CNO- 在酸性條件下與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。 寫出CNO- 在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式： ；
（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式 。
②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量是 __________mol。
③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色。寫出溶液先變為淺綠色的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于CH4、H2、C三種能源物質的研究方向可行的是（ ）
A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源
B．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4和O2，并放出熱量
C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D．將固態碳合成C60，以C60作燃料
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應生成CO的反應熱△H為 ( ) kJ·mol-1
A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)
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