Question

【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發生如下反應:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是

A. 相同條件下，對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA，M是HB

D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合，則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3>HA>HCO3->HB，加水稀釋，促進弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數時，pH變化小的是HB，由圖可知，Z為HB，Y為HA，A.0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，水解程度A-<B-，B-離子減少的多，則一定存在HA>HB，選項A正確；B．酸性：H2CO3>HA>HCO3->HB，酸性越弱對應陰離子水解程度越大，減小越強，常溫下pH：NaA溶液<NaB溶液，選項B錯誤；C．加水稀釋相同的倍數時，酸溶液PH增大，pH變化小的是HB，Z為HB，選項C錯誤；D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合，根據物料守恒，則c(A-)+c(HA)==0.1mol/L，選項D錯誤。答案選A。