Question

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CH₄＋2KOH＋2O₂===K₂CO₃＋3H₂O，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

B．放電時(shí)，通入O₂一極附近溶液的pH升高

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D．通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH₄＋10OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】甲烷燃燒電池的總反應(yīng)：CH₄＋2KOH＋2O₂===K₂CO₃＋3H₂O

負(fù)極：CH₄＋10OH^－－8e^－==CO₃^2－＋7H₂O

正極：O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－