Question

0.3 mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________________。

    又已知：H₂O（l）====H₂O（g）-44 kJ，則0.5 mol乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是__________kJ。

Answer 1

解析：1 mol B₂H₆ 燃燒放出熱量為649.5 kJ×1 mol/0.3 mol=2 165 kJ。0.5 mol乙硼烷生成液態水放出熱量：2 165 kJ×0.5=1 082.5 kJ，液態水變為氣態水需吸收44 kJ×0.5×3＝66 kJ，故放出總熱量為1 082.5 kJ-66 kJ=1 016.5 kJ。

答案：B₂H₆（g）+3O₂(g)====B₂O₃(s)+3H₂O(l)+2 165 kJ　  1 016.5