Question

有人設計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是 （   ）
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－
②通過甲烷電極的電極反應式為：CH₄+10OH^-－8e^－=CO₃^2－+7H₂O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液pH不斷升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

Answer 1

A

解析試題分析：該電池的反應式為CH₄＋2O₂＋2KOH=K₂CO₃＋3H₂O,該反應轉移的電子數為8，所以在在標準狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供的電子數為5.6/22.4×8=2mol，所以①正確，通過甲烷電極的電極反應式為：CH₄+10OH^-－8e^－=CO₃^2－+7H₂O，故②也正確，該電池中，甲烷被氧化，為負極，所以③錯誤，由于反應消耗了KOH，所以pH不斷下降，故④也錯誤，答案選A。
考點：原電池
點評：本題考查了原電池的基礎知識，有一定的綜合性，是高考考查的重點和難點，該題有一定的難點。