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16．一定條件下反應A（g）+B（g）?C（g）△H＜0達到平衡后，據下列圖象判斷：

達到新的平衡對應的圖象
（填寫字母）		平衡移動方向
（正反應、逆反應，不移動）
（1）使用催化劑
（2）升溫
（3）降壓
（4）增加A的量
（5）減少C的量

分析 反應A（g）+B（g）?C（g）△H＜0達到平衡后，使用催化劑，只能加快反應速率，不會引起平衡的移動；升高溫度，加快反應速率，反應逆向移動；降低壓強，反應逆向移動，速率減慢；增加A的量，平衡正向移動，反應速率加快；減少C的量，正向移動，速率減慢，化學平衡向哪個方向移動，則那個方向的速率快于另一個方向的速率，據此回答．

解答 解：（1）反應A（g）+B（g）?C（g）△H＜0達到平衡后，使用催化劑，只能加快反應速率，不會引起平衡的移動，故選D；
故答案為：D；不移動；
（2）升高溫度，加快反應速率，反應逆向移動，故選B；故答案為：B；逆反應；
（3）降低壓強，反應逆向移動，速率減慢，故選C；故答案為：C；逆反應；
（4）增加A的量，平衡正向移動，反應速率加快，故選A；故答案為：A；正反應；
（5）減少C的量，正向移動，速率減慢，故選E，故答案為：E；正反應．

點評 本題考查化學平衡的影響因素及化學平衡圖象，明確不同因素對化學平衡的影響及由圖象得出一個量變化引起另一個量的變化是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，向25mL 0.1mol•L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因A-+H2O?HA+OH-．此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0.2mol．L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（數字表達式，不必具體算出結果）．
（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關系c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　　）
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B氯化鈉電解質化合物
C金屬氧化物堿性氧化物氧化物
D牛奶膠體分散系
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于生物體內必需的元素，下列說法中不正確的是（　　）
A．微量元素缺少或者攝入過多，都可能導致患各種代謝疾病
B．兒童缺鋅可導致生長發育不良，抵抗力差，食欲不振
C．人體缺鈣，可以多喝硬水補鈣
D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將標準狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計）充分反應后，下列關系式中錯誤的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ H2S）D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求用物質序號填空，下列物質中：①鹽酸   ②蒸餾水   ③熔化的氯化鈉   ④液態氯化氫⑤銅   ⑥液氨  ⑦SO3⑧冰醋酸  ⑨固態硫酸鋇
（1）導電但不屬于強電解質的是①⑤
（2）屬于強電解質但不導電的是④⑨
（3）屬于弱電解質的是②⑧      
（4）屬于非電解質的是⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知：難溶電解質Cu（OH）2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：
①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液的pH最小為5．
②要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的濃度為2×10-6mol?L-1，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為7．
（2）將0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
①混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞0.2mol?L-1HA溶液由水電離出的c（H+）；
②25℃時，如果取0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫藥上用于催吐劑．已知25℃時，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17，Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5，則下列說法正確的是（　　）
A．在水中加入少量ZnSO4固體時，水的電離平衡向正反應方向移動，Kw減小
B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關系為：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO42-）
C．在0.5 L 0.10 mol•L-1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol•L-1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常溫下，要除去0.20 mol•L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要調節pH≥8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列問題：
（1）反應的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時，溫度高的容器，平衡時二甲醚的物質的量大，說明反應為放熱反應，△H小于0．容器I到達平衡所需的時間為20s，反應速率v（CH3OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時該反應的平衡常數K1=4（填數值）．
（2）容器II達平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH3OH的體積分數和容器I中的相同，CH3OH起始的物質的量為0.40mol；平衡時CH3OH（g）的體積分數為20%．
（3）t分鐘后容器III達到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判斷的理由是甲醇的起始濃度相同，但容器I的溫度大于容器III的溫度．
請在圖中分別畫出容器I和容器III中CH3OH（g）濃度變化的曲線示意圖．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時該反應速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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