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3．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態（　　）
①混合氣體的壓強                       ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度                     ④混合氣體總物質的量  
⑤混合氣體的平均相對分子質量     ⑥v（C）與v（D）的比值  ⑦混合氣體總質量．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①⑤C．②⑤⑦D．①③④⑤

分析 可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答．

解答 解：①反應前后氣體的物質的量減少，壓強減小，當混合氣體的壓強不變時，各物質的物質的量不變，該反應達到平衡狀態，故正確；                 
②反應前后氣體總質量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，不能根據密度判斷平衡狀態，故錯誤；
③反應前后B的物質的量減少，B的物質的量減小，當B的物質的量濃度不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故正確；                   
④反應前后氣體的物質的量減少，當混合氣體總物質的量不變時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故正確；
⑤反應前后氣體的物質的量減少，則氣體的平均相對分子質量增加，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故正確；    
⑥v（C）與v（D）的比值不變時，該反應可能達到平衡狀態也可能沒有達到平衡狀態，與是否是正逆反應有關，故錯誤；
⑦反應前后混合氣體總質量始終不變，所以不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態判斷方法，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態判斷依據，注意正確選取合適的物理量判斷化學平衡狀態，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應熱為（　　）
A．△H=+244.1kJ/molB．△H=-488.3kJ/molC．△H=-996.6kJ/molD．△H=+996.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．四氯化錫用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑，實驗室制備四氯化錫的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

有關信息：
①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫．
②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃．
⑧暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白煙，有強烈的刺激性，遇水分解．
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ（填裝置序號）．
（3）裝置V的作用是吸收未反應完全的氯氣，防止空氣中的水氣進入裝置Ⅲ內，使SnCl4水解．
（4）若無裝置V存在，在裝置Ⅲ中除生成SnCl4外，還存在的副產物化學式為Sn（OH）4或SnO2．
（5）若Ⅱ中用去錫粉5.95g，反應后，Ⅲ中錐形瓶里收集到12.0g SnCl4，則SnCl4的產率為92.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．從C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩定
C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知S、SO2、SO3三種物質的質量比為2：4：5，它們的物質的量之比為（　　）
A．10：5：4B．5：4：2C．2：4：5D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D四種有機物分子中碳原子數相同，A為氣態，標況下的密度為1.16g/L；B或D跟溴化氫反應都生成C；D在濃硫酸存在下發生消去反應生成B．
（1）A、B、C、D的結構簡式分別是CH≡CH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH．
（2）寫出下列反應的化學方程式
D→CC2H5OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O．D→BC2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的電離方程式：
Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na++H++SO42-．那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式是：H++OH-=H2O．
（3）用“雙線橋”法，對反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進行化合價變化、電子轉移以及氧化、還原分析．，其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．四種因素：①溫度和壓強　②所含微粒數　③微粒本身大小　④微粒間的距離，其中對氣態物質體積有顯著影響的是（　　）
A．②③④B．②④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某校化學興趣小組利用如圖所示裝置進行探究鐵與濃硝酸的反應．
Ⅰ．硝酸性質的探究：
（1）加熱前，鐵絲遇濃硝酸沒有明顯現象，其原因是濃硝酸使鐵鈍化；
（2）加熱后，B中出現紅棕色氣體，該反應中硝酸呈現的性質是酸性和氧化性，為防止污染，C中的溶液應為NaOH（填化學式）溶液．
Ⅱ．產物中鐵元素價態的探究：
（3）提出合理假設：
假設1：產物中只有+3價鐵；
假設2：產物中只有+2價鐵；
假設3：產物中既有+2價鐵也有+3價鐵．
（4）設計實驗：
分別取反應后大試管A中的溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現象．
①若現象為：甲試管沒有明顯變化，乙試管中溶液變紅色，則假設1正確；
②若現象為：甲試管中溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化，則假設2正確；
③若現象為：若甲、乙試管中均有明顯現象發生，則假設3正確．
（5）實驗結果：
該小組某次實驗產物，經檢測僅含Fe3+，他們根據B試管中氣體顏色逐漸變淺，判斷產物中既有NO2也有NO生成，請寫出裝置A中生成NO反應的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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