Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，44.8L苯中所含分子數為2N_A
• B． 標準狀況下，11.2L的¹²C¹⁶O和¹⁴N₂混合氣體所含中子數和原子數的差值為6N_A
• C． 常溫下，1L pH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH^-個數為N_A
• D． 2mol Cl₂通入足量的水中轉移電子數目為2N_A

Answer 1

分析 A、標準狀況下，苯是液體；
B、標準狀況下，11.2L的氣體的物質的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，原子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，中子的物質的量為：0.5×14=7mol；
C、pH=14的NaOH溶液中氫離子的濃度為：10^-14mol/L，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以1L溶液中水電離出的OH^-個數為10^-14N_A；
D、1mol Cl₂通入水中部分發生反應，電子轉移小于1mol；

解答 解：A、標準狀況下，苯是液體，氣體摩爾體積不適用，故A錯誤；
B、標準狀況下，11.2L的氣體的物質的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，原子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，中子的物質的量為：0.5×14=7mol，所以標準狀況下，11.2L的¹²C¹⁶O和¹⁴N₂混合氣體所含中子數和原子數的差值為6N_A，故B正確；
C、pH=14的NaOH溶液中氫離子的濃度為：10^-14mol/L，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以1L溶液中水電離出的OH^-個數為10^-14N_A，故C錯誤；
D、氯氣通入水中溶解，氯氣與水反應是可逆反應，部分發生氧化還原反應，所以2mol Cl₂通入水中部分發生反應，電子轉移小于2mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應的電子轉移，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度中等．