Question

在相同溫度時10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結論正確的是（　　）

A．中和時所需NaOH的量前者多

B．與活潑金屬反應時的起始速率相等

C．0.1mol/L的醋酸溶液中H⁺的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H⁺濃度的10倍學

D．電離程度后者大

Answer 1

分析：相同溫度時10mL 0.1mol/L的醋酸溶液和100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質都為0.001mol，醋酸為弱電解質，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答：解：A．由于溶質n（CH₃COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，故A錯誤；
B．和活潑金屬反應時的起始速率與氫離子濃度有關，兩種酸的濃度不同，電離程度不同，其氫離子濃度不一定相同，所以起始反應速率不一定相同，故B錯誤；
C．溶液越稀其電離程度越大，所以0.1mol/L的醋酸溶液中H⁺的濃度不是 0.01mol/L的醋酸溶液中H⁺濃度的10倍，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，所以電離程度后者大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，本題注意醋酸為弱電解質，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小的特征．