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當水的溫度和壓強升高到臨界點（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上時，水就處于超臨界狀態，該狀態的水即稱之為超臨界水．超臨界水具有通常狀態下水所沒有的特殊性質，它可以和空氣、氧氣及一些有機物質均勻混合．如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物．有關超臨界水的敘述錯誤的是（　　）
分析：根據題目信息分析、歸納超臨界水的形成、特性，然后再用來判定有關敘述是否正確．
解答：解：A、如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物，所以超臨界水可處理有機廢物，故A正確；
B、超臨界水仍然是水，是水的一種特殊狀態，所以不是一種新物質，故B錯誤；
C、超臨界水仍然是水，是水的一種特殊狀態，故C正確；
D、超臨界水能將有機物迅速氧化為二氧化碳、氮氣、水以及等無毒小分子化合物，不形成二次污染，故D正確．
故選B．
點評：本題屬于信息給予題，解答本題時應充分運用所學知識，結合所給信息，充分理解超臨界水的形成和特性等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應在不同時間各物質的濃度（mol/L）
時間（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
試畫出V（SO3）-t圖．

（2）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
壓強/MPa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中數據推斷SO2的氧化反應的熱效應？
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
．
②在400一500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據表格中提供的數據發現，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業上直接采用常壓
從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據表格中提供的數據發現，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業上直接采用常壓
．
③工業制硫酸所產生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環境將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
．
④能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當反應達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉化率為
50%
50%
，該溫度反應的平衡常數
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1
．

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科目：高中化學 來源：湖南省長郡中學2012屆高三第五次月考化學試題 題型：013

當水的溫度和壓強升高到某臨界點以上時，就會處于一種既不同于液態，又不同于固態和氣態的新的流體態——超臨界態．在超臨界態水中，某些廢棄塑料會很快被氧化為無毒小分子．下列說法不正確的是

[　　]

A．

超臨界態水是一種新物質

B．

超臨界態水不會形成二次污染

C．

超臨界態水具有強氧化性

D．

超臨界態水可用于解決廢棄塑料帶來的環境污染問題

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年云南省部分名校高三12月統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

下面涉及的是工業生產硝酸銨的過程。

（1）寫出NO2和水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。                                                                。

（2）已知：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= 一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）        △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                           ，

氨催化氧化生成NO反應的化學平衡常數表達式K=                    。

（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=-92 kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有        。（填字母）

A．升高溫度            B．使用催化劑

C．及時移出氨          D．循環利用和不斷補充氮氣

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為            。

（5）許多有機物在特定的裝置內進行氧化的同時還可產生電能，這種裝置即為燃料電池。  

例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學反應：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可設計成燃料電池：

  正極為：O2+4H++4e-=2H2O       負極為：                                   

電池工作時，負極附近溶液的pH             （填“升高”、“降低”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年上海交大附中高一（上）摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當水的溫度和壓強升高到臨界點（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上時，水就處于超臨界狀態，該狀態的水即稱之為超臨界水．超臨界水具有通常狀態下水所沒有的特殊性質，它可以和空氣、氧氣及一些有機物質均勻混合．如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物．有關超臨界水的敘述錯誤的是（ ）
A．超臨界水可處理有機廢物
B．超臨界水是一種新物質
C．超臨界水是水的一種狀態
D．超臨界水氧化技術不形成二次污染

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