Question

向10mL 2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應得到沉淀0.78g，則加入的燒堿溶液的體積可能為（　　）

• A、30mL
• B、60mL
• C、90mL
• D、140mL

Answer 1

分析：AlCl₃和NaOH反應，當NaOH不足時生成Al（OH）₃，當堿過量時，則生成NaAlO₂．AlCl₃的物質(zhì)的量為0.02mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應為1.56g，大于實際沉淀質(zhì)量為0.78g，說明有兩種情況：①為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；②為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，據(jù)此計算．

解答：解：AlCl₃的物質(zhì)的量=0.01L×2mol/L=0.02mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應為0.02mol×78g/mol=1.56g＞0.78g，說明有兩種情況：①為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；②為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．n[Al（OH）₃]=

0.78

78g/mol

=0.01mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3=0.03mol，故加入NaOH溶液的體積為

0.03mol

0.5mol/L

=0.06L=60ml；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.01mol 0.03mol  0.01mol
故轉(zhuǎn)化為 AlO₂^-的Al³⁺的物質(zhì)的量=0.02mol-0.01mol=0.01mol，
  Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.01mol 0.04mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量共計0.03mol+0.04mol=0.07mol，加入NaOH溶液的體積為

0.07mol

0.5mol/L

=0.14L=140ml；
故選：BD．

點評：本題考查鋁化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式的計算，題目難度中等，判斷可能發(fā)生的反應是關(guān)鍵，學生容易忽略氫氧化鈉過量的情況．