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15．下列屬于烯烴通式的是（　　）
A．CnH2nB．CnH2n+2C．CnH2n-2D．CnH2n-6

分析 炔烴含有1個碳碳雙鍵，與烷烴相比在通式組成上減少2個H原子，據此解答．

解答 解：烷烴的組成通式為CnH2n+2，炔烴含有1個碳碳雙鍵，與烷烴相比在通式組成上減少2個H原子，故H原子數目為2n+2-2=2n，炔烴的組成通式為
CnH2n，故選A．

點評 本題考查各類烴的組成，比較基礎，注意根據烷烴的組成通式推斷各類烴的組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能把AlCl3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2四種溶液鑒別出來的一種試劑是（　　）
A．硝酸銀溶液B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．
元素代號XYZWMQ
原子半徑/nm0.0370.0740.0990.1860.1020.143
主要化合價+1-2-1、+7+1-2、+6+3
用化學用語回答：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）表格中是否含有短周期主族元素原子半徑最大的元素是（填“是”或“否”）．
（3）X和Y可以形成18e-化合物，其電子式．
（4）Q元素的原子結構示意圖．
（ 5 ） Y、M分別形成的常見氫化物沸點H2O＞H2S；原因是水分子中含有氫鍵，故沸點高于硫化氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖示實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容．現需要490ml1.0moL•L-1H2SO4溶液．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒杯；③量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500 mL的容量瓶、膠頭滴管 （寫儀器名稱）．
（2）經計算，所需濃硫酸的體積約為27.2mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是①③⑤．
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉移到燒杯中
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，是因為乙醇被還原
B．酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經干燥而獲得純凈的甲烷
C．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．當可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡后，通入18O2，再次達到平衡時，18O存在于（　　）
A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、SO3、O2D．SO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關乙酸乙酯和油脂的說法不正確的是（　　）
A．都能發生皂化反應B．都可以在稀硫酸中水解生成酸和醇
C．都具有酯基D．油脂可用于生產肥皂和油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3． 二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環保領域研究的熱點課題．回答下列問題：
（1）Li4SiO4可用于富集CO2．原理是在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生，700℃時反應的化學方程式為Li2CO3+Li2SiO3?CO2+Li4SiO4．
（2）C02加氫合成低碳烯烴的技術在節能減排等方面具有重要意義．以合成C2H4為例，該轉化分為兩步進行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol-1
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為2CO2+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
②一定條件下的密閉容器中，總反應達到平衡，要提高CO2的轉化率，可以采取的措施是bd（填字母）．
A．減小壓強  B．增大H2濃度  C．加入適當催化劑  D．分離出H2O（g）
（3）由CO2和H2合成CH3OH的反應如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在10L的恒密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發生上述反應，測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示．
①上述反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．判斷理由是壓強一定時，溫度越高，CH3OH的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應．
②圖中壓強P1＞（填“＞”或“＜”）P2．
③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的$\frac{9}{10}$，若反應從開始到平衡所需的時間為5min，則0〜5min內H2味的反應速率v（H2）=1.125×10-2mol/（L•min）．
④N點時，該反應的平衡常數K=1.04（計算結果保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁4種溶液，這種試劑是（　　）
A．NH3•H2OB．NaOHC．AgNO3D．BaCl2

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