化學來源于生活也服務于生活，下列關于生活中的化學敘述正確的是（ ）
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化。
B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似。
C．霧霾是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠。
D．光導纖維在信息領域應用越來越廣泛，光導纖維的主要成分是Si單質。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安長安一中高二下第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
把3g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。另取5g 甲酸甲酯和9g葡萄糖混合，得混合液乙。然后將甲和乙兩種混合液按7∶4的質量比混合得丙，則丙中碳元素的質量分數是（ ）
A．20% B．35% C．40% D．55%
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三全真模擬二化學試卷（解析版） 題型：簡答題
科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環（如左圖）：
（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。右圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
已知E1=8.2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：
① 該反應的△H___________0（填“<” 或“>” ）。
② 實驗2條件下的平衡常數K= 。
③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為1/3，則a/b=______，c=____。
④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環使用。將100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是____________________________。
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理______________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（有機化學基礎）咖啡酸苯乙酯
是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發生如下轉化：
請填寫下列空白。
（1）咖啡酸苯乙酯中的含氧官能團是 ；
（2）B→C發生的反應類型有 ；
（3）M的結構簡式是 ；
（4）寫出A→B反應的化學方程式： ；
（5）寫出有機物A通過加聚反應形成高分子化合物的化學方程式 ；
（6）A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有 種。
①苯環上只有兩個取代基；
②能發生銀鏡反應；
③能與碳酸氫鈉溶液反應；
④能與氯化鐵溶液發生顯色反應。
（7）有機物H是A的一種同分異構體，且與A具有相同種類和數目的官能團，H分子中共有6種不同化學環境的氫原子，且核磁共振氫譜的峰面積比為1:1:1:1:2:2,寫出滿足以上條件的H的結構簡式 (寫出一種即可）
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法不正確的是（ ）
A．Y與Z的簡單離子的半徑大小關系為Y2->Z2+
B．Z單質可以在X和Y組成的化合物中燃燒
C．W和Y組成的某種化合物是光導纖維的主要成分
D．Q單質具有強氧化性和漂白性
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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣還原成Mn2+。
Ⅰ．產品制備與檢驗：用如圖1裝置制備NaNO2：
（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目__________
（2）B裝置的作用是_______
（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內畫出增加的裝置圖2，并標明盛放的試劑．
（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論）_____________________
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
（5）第一組實驗數據出
現異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項選擇）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定結束仰視讀數
D．滴定結束俯視讀數
（6）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數________（結果保留4位有效數字）
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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國女藥學家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發明人榮獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素的結構如圖所示，下列關于青蒿素的說法錯誤的是
A．青蒿素的化學式為C15H22O5
B．青蒿素的同分異構體中可能有芳香族化合物
C．青蒿素可與NaOH溶液發生水解反應
D．青蒿素可用蒸餾水從植物提取
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2， Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為 ；元素Z的離子結構示意圖為 。
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為 。Y、W的氫化物沸點高的是 （寫化學式），原因是 。
（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因 。
（4） Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
有機物 （
），常用于汽水、糖果的添加劑。
（1）分子中官能團的名稱是
（2）寫出與Na反應的化學方程式：
（3）寫出與NaHCO3反應的化學方程式：
（4）寫出與乙醇完全酯化反應的化學方程式：
（5）請選擇適當試劑,檢驗該有機物分子中含有醇羥基,并寫出實驗方法和現象:
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