Question

15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

• A． 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+C（Na⁺）=3.0mol/L
• C． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• D． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據碳酸鈉溶液中的物料守恒分析；
C．鈉離子和硝酸根離子不發生水解，根據物料守恒分析；
D．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再根據電荷守恒判斷鈉離子和醋酸根離子濃度大小．

解答 解：A．1.0mol/L Na₂CO₃溶液中，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．1.0mol/L Na₂CO₃溶液，根據物料守恒可得：2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，則：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（Na⁺）=3.0mol/L，故B正確；
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，由于滴加鹽酸過程中鈉離子和硝酸根離子都不發生水解，則所得溶液中一定滿足：c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C正確；
D．醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，為高考的高頻題，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小的常用方法．