Question

把m molC₂H₄和n molH₂混合于密閉容器中，在適當條件下生成p molC₂H₆．若將所得混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，則需氧氣（　　）

A．3.5pmol

B．（3m+0.5n）mol

C．（3m+n）mol

D．（3m+0.5n-3p）mol

Answer 1

分析：根據原子守恒可知，反應后混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃燒的耗氧量．反應物為CO₂和H₂O，根據C原子、H原子守恒可計算出最終消耗的氧氣．

解答：解：反應前后C原子和H原子的物質的量沒有發生變化，則混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂的耗氧量，
原混合物中含有C原子的物質的量為2mmol，H原子的物質的量為（4m+2n）mol，
根據反應物為CO₂和H₂O可知，1molC原子消耗1mol氧氣，1molH原子消耗

1

4

mol氧氣，
則消耗的氧氣的物質的量為2mmol+

1

4

（4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，關鍵清楚反應后混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃燒的耗氧量．