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在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生如下反應：A（g）+2B（g）2C（g），反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（）

A.40% B.50% C.60% D.70%

解析:

設n（A）=1 mol，n（B）=1 mol；達到平衡時消耗n（A）=x mol。

A（g）+2B（g）2C（g）

起始： 1 mol 1mol 0

轉化： x 2x 2x

平衡： 1-x 1-2x 2x

由題意：n（A）+n（B）=n（C）

即：（1-x）+（1-2x）=2x

解得x= mol

所以A轉化率=×100%=40%

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題．
（1）關于反應物之間的定量關系的研究：已知反應：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，該反應的離子方程式為：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

（2）關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數Ksp=5.6×10^-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

．
②科學研究發現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發生反應：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率 v（H₂O）=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

；達平衡時，至少需要吸收的光能為

0.968

kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃-t₄階段為使用催化劑[已知t₀-t₁階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t₄-t₅階段改變的條件為

減小壓強

，
II：B的起始物質的量為

0.04mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，用物質A表示的平均反應速率為

；2s時物質B的濃度為

；
（2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉化率為

；
（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態，測得氣體總物質的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分數為

；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數

（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分數再達到與原平衡狀態相同，可采取的措施有

．
（4）如圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物質濃度的變化情況．反應處于平衡狀態的時間是

，t₂時曲線發生變化的原因是

，若在t₄時將B的濃度增大0.1mol?L^-1，請在上圖中畫出各物質濃度的變化情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al

Mg（選填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼鎳催化的一實例為：

化合物b中進行sp

³雜化的原子有：

．
（3）一種鋁鎳合金的結構如下圖，與其結構相似的化合物是：

（選填序號：a．氯化鈉 b．氯化銫 c．石英 d．金剛石）．
（4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基態時，核外電子排布式為：

．
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數為

B．4-氯苯胺是合成橡膠、化學試劑、染料、色素等化工產品，制備4-氯苯胺的原理如下：

．在1L密閉容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼鎳（催化劑）及少量嗎啉（脫氯抑制劑，

）、甲醇250mL（溶劑），密封；先充入氮氣，然后充入氫氣至一定壓力．在所需氫氣壓力、溫度等條件下加氫反應，充分反應后，冷卻，過濾，洗滌，蒸餾并收集64～65℃餾分．
（1）開始時先通入N₂的目的是

．
（2）上述實驗中過濾的目的是

，洗滌所用的試劑是

．
（3）蒸餾時除用到接引管、錐形瓶、溫度計外，還用到的玻璃儀器有：

、

．餾出液的主要成分是

．
（4）以下是溫度、氫氣壓力、催化劑用量及嗎啉的用量對反應的影響．

	表1溫度					表2氫氣壓力				表3催化劑用量					表4嗎啉用量
序號	溫度/℃	轉化率/%	選擇性/%	反應時間/h	序號	氫氣壓力/MPa	選擇性/%	反應時間/h	序號	雷尼鎳用量/g	選擇性/%	反應時間/h	序號	嗎啉用量/%	選擇性/%
①	40	未完全	99.6	6	①	0.5	99.6	3.7	①	2	98.25	5	①	0.0	84.3
②	60	100	99.7	4	②	1.0	99.7	2	②	4	99.20	2.2	②	0.3	99.3
③	80	100	99.6	2.45	③	1.5	99.2	1.6	③	6	99.60	1.9	③	0.5	99.7
④	100	100	99.6	2	④	2.0	96.4	1.15	④	8	99.60	1.4	④	0.7	99.6
⑤	120	100	98.6	1.7	⑤				⑤	10	99.10	1.4	⑤	1.2	99.7

優化的條件是：溫度、氫氣壓力、催化劑用量、嗎啉用量，選擇的序號依次是

．

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科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：013

在一密閉容器中，用等物質量的A和B發生如下反應：

反應達到平衡時，若混合氣中A和B物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為

[　　]

A．40%	B．50%
C．60%	D．70%

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建德化三中高二上學期第二次月考理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶    CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據題意和所給圖象完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g) 請填寫下列空白：若容器體積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=
②平衡混合物中，C的體積分數為50%，則B的轉化率是______________。
（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。

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