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已知2SO2(g)＋O2(g) | |
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D． |
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新思維寒假作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3= 。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
①圖中A、C分別表示 、 ，
②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是
③圖中△H= kJ·mol-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示：高考
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
（2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是 （寫一個(gè)即可）。
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程 。（不必求出x）
（4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度 500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、ymol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y= mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省福州文博中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ |
| D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式：
（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
①圖中C表示 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等
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2SO3(g)；△H＜0，對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)，下圖正確的是
