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1．下列指定微粒的個數比為2：1的是（　　）
A．Be2+中的質子和電子
B．${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子和質子
C．NaHC03中的陽離子和陰離子
D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

分析 A．Be2+離子中的質子和電子分別為4、2；
B.${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子和質子分別為1、1；
C．NaHC03晶體中的陽離子和陰離子分別為Na+和HC03-；
D．BaO2固體中的陰離子和陽離子分別為Ba2+和O22-．

解答 解：A．Be2+離子中的質子和電子分別為4、2，個數比為2：1，故A正確；
B．${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子和質子分別為1、1，個數相同，故B錯誤；
C．NaHC03晶體中的陽離子和陰離子分別為Na+和HC03-，個數比為1：1，故C錯誤；
D．BaO2固體中的陰離子和陽離子分別為Ba2+和O22-，個數比為1：1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查粒子的構成，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見原子、離子的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某烴與氫氣發生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丁烯
C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）①下表為烯烴類化合物與溴發生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）．
烯烴類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
據表中數據，總結烯烴類化合物加溴時，反應速率與C=C上取代基的種類、個數間的關系：C=C上取代基為烴基的反應速率快，烴基越多反應速率越快，C=C上取代基為鹵素原子的反應速率慢，鹵素原子越多反應速率越慢．
②下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規律類似，其中反應速率最慢的是D．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2  B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2  D．CH2=CHCl
（2）已知A是化工生產中重要的氣態烴，在標準狀況下的密度為1.25g/L，現以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示．回答下列問題：①寫出A的電子式．
②寫出下列反應的化學方程式：
第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；
③已知A在有催化劑條件下可以與氧氣反應直接制得C，寫出該反應的化學方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應能生成3種不同的一氯取代物．該烴的結構簡式是（　　）
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，然后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
A．甲苯B．乙烯C．環己烷D．聚苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組比較，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．穩定性：HBr＞HCl＞HF
C．原子半徑：r（Si）＞r（N）＞r（O）D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質）為原料制取Zn和MnO2．

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：
□MnO2+□ZnS+□H2SO4═□MnSO4+□Fe2（SO4）3+□S+□H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業流程進行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．
a．操作中①中加Zn粉后發生反應的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b．操作②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；反應的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學式是MnCO3或ZnCO3．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖（圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過）：
①陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-．
②若電解開始時陽極區溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區生成生成KOH的質量為17.9．（計算結果保留3位有效數字）
（4）已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過量氨水（B）反應，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B反應物．
③溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時，可認為已沉淀完全．現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組成（　　）
A．Al3+、CH3COO-（醋酸根）、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-
C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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