Question

13．下列說法不正確的是（　　）

• A． 已知冰的融化熱為6.0kJ．mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ．mol^-1．假設每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B． 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，K_a=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量CH₃COONa固體，則電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，a減小，K_a變小
• C． 實驗測得環己烷（1）．環己烯（1）和苯（1）的標準燃燒熱分別為-3916kJ．mol^-1、-3747kJ．mol^-1和-3265kJ．mol^-1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
• D． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol^-1
       CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═9CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
      C（石墨）+O₂（g）═9CO₂（g）△H=-393.5kJ．mol^-1
      則4Fe（s）+3O₂（g）=94Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ．mol^-1

Answer 1

分析 A．冰中含有氫鍵和H、O共價鍵，熔化時克服氫鍵，化學鍵不變；
B．加入少量CH₃COONa固體，抑制醋酸的電離，并K_α表達式分析；
C．以燃燒熱判斷鍵能及鍵型很不可靠；
D．根據蓋斯定律來分析熱化學反應方程式及焓變．

解答 解：A．冰的熔化熱為6.0kJ•mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ•mol^-1，則熔化破壞的氫鍵為：$\frac{6}{20×2}$×100%=15%，故A正確；
B．根據表達式K_a=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$可知，增加CH₃COONa固體，則電離平衡向左移動α減小，K_α的分子變小，分母變大故K_α減小，故B正確；
C．根據標準燃燒熱的含義：1mol液體充分燃燒生成二氧化碳和液態水，但①消耗的氧氣的量不同，產生的二氧化碳和水的量也不同，②苯中存在大π鍵，使鍵能升高，③若不考慮其他因素則：三種物質的內能應當是環己烷最低、苯次之、環己烯最高，而且燃燒熱的結果是苯最小．根據以上結論，以燃燒熱判斷鍵能及鍵型很不可靠，故C錯誤；
D．根據蓋斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到目標式，則△H=-1641.0kJ•mol^-1，故D正確；
故選C

點評 本題是關于計算的綜合題，熟悉鍵能與熔化熱、燃燒熱判斷鍵型的應用、電離度與電離平衡常數、反應熱的蓋斯定律計算等知識即可解答，注意做好各種相關計算教學是定量理解原理的意義所在，各知識點的計算都要達到理解、應用式計算而不是流于形式的簡單算計，側重考查各種反應量的計算能力．