取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體。將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示。試回答下列問題：
（1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為__________________L；
（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度__________________；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）__________________；
（4）x=_____________。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧大連經濟技術開發區得勝高中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
要檢驗溴乙烷中的溴元素，下列實驗方法正確的是（ ）
A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變為橙紅色
B．加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省國科園實驗學校高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組擬在實驗室中模擬甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸，其設計的模擬裝置如下：
（1）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是 ．
（2）B裝置有三種功能：
①通過觀察氣泡控制氣體流速；② ；③ ．
（3）D裝置的石棉中均勻附著KI粉末，其作用是 ．
（4）E裝置的作用是 ，球形漏斗作用是 ．
（5）一段時間后，E裝置內出現的現象是 ．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分可能是 （填編號）．
A．CH4 B．CH3Cl C． CHCl3 D．CCl4．
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三7月暑期摸底檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業上可通過CO和H2化合來制備甲醇。已知某些化學鍵的鍵能數據如下表:
化學鍵 C—C C—H H—H C—O 
H—O
鍵能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463
請回答下列問題:
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業制備甲醇的熱化學方程式為 。
（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應,在容積固定為2 L的密閉容器內充入1 mol CO和2 mol H2,加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250 ℃開始反應,并用壓力計監測容器內壓強的變化如下:
則從反應開始到20 min時,以CO表示的平均反應速率= ,該溫度下平衡常數K= ,若升高溫度則K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 。
A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆
B.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C.容器中氣體的壓強保持不變
D.單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2
（Ⅱ）回答下列問題:
（1）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。
（2）25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= mol·L-1（填精確值）。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三7月暑期摸底檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關下列圖像的分析錯誤的是
A.圖①可表示對平衡N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化。
B.圖②中a、b曲線只可表示反應H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。
C.圖③表示室溫下將各1 mLpH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況。若2<a<5，則兩酸都為弱酸
D.圖④中的y可表示將0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某強堿性溶液中含有的離子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現進行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說法中正確的是
A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B.該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C．Cl－可能含有
D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發生反應：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判斷合理的是
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．反應中每生成0．2 mol 還原產物，就有0．6 mol 電子轉移
C．稀HNO3 在反應中只作氧化劑
D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三下學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：① N2（g） + O2（g） 
2NO（g） △H1＝+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度
②該反應在第24 min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K值為________（保留兩位有效數字）。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：
①O點溶液中所含溶質的化學式為；
②a點溶液中各離子溶度大小關系為______________；
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構．根據上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是 ；C元素原子的軌道表示式是 ；D元素原子的價電子排布式是 ；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示） ；
（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式 ；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因 ．
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