Question

將含有C、H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管(A)和堿石灰干燥管(B)。測得A管質量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g。已知該有機物的相對分子質量為108。

(1)燃燒此化合物3.24 g，需消耗O₂的質量是多少？

(2)此化合物的分子式為__________。

(3)若該化合物的一個分子中存在一個苯環和一個羥基，并且遇FeCl₃溶液呈紫色，寫出該化合物可能的結構簡式。

Answer 1

(1)8.16 g  (2)C₇H₈O  (3) 

解析:

(1)根據質量守恒定律可得消耗O₂的質量為：(2.16 g+9.24 g)-3.24 g=8.16 g。

(2)3.24 g有機物中含氫、碳、氧元素的質量分別為：氫：2.16 g×=0.24 g

    碳：9.24 g×=2.52 g

    氧：3.24 g-0.24 g-2.52 g=0.48 g

    則N(C):N(H):N(O)==7:8:1

    該有機物的實驗式為C₇H₈O，又由于該有機物的相對分子質量為108，故分子式為C₇H₈O。

(3)由題意知該有機物結構中含有一個苯環和一個酚羥基，則可能的結構應為：。