、Fe2+、Fe3+等粒子的物質的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示，下列有關說法正確的是（ ） 
A.粗線5、細線3分別代表n(Fe3+)、n(
)隨n(Cl2)、n(FeI2)變化的情況
B.假設通入Cl2的過程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變
C.當n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時，溶液中n(Cl-)∶n(
)=13
D.當n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2時，離子方程式可表示為2Fe2++10I-+6Cl2====5I2+2Fe3++12Cl-
D
解析：有關物質的還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞I2,則在不斷通Cl2的過程中，依次發生以下氧化還原反應：Cl2+2I-====2Cl-+I2,Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-,5Cl2+I2+6H2O====2
+12H++ 10Cl-。可見，當n（Cl2）∶n(FeI2)=1∶1時，I-恰好全被氧化；當n(Cl2)∶n(FeI2)=1.5時，Fe2+正好全被氧化；當n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時，氧化還原反應完畢。因此，當n(Cl2)∶n(FeI2)＞1∶1時，開始生成Fe3+至1.5時，Fe3+達到最大量，故粗線5代表了n(Fe3+)的變化；當n(Cl2)∶n(FeI2)＞1.5時，開始生成，至6.5時，達到最大量，故細線3的起點若從1.5出發至6.5結束，則可代表了n()的變化；當n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時，根據元素守恒，可知n(Cl-)∶n(
)=13∶2；由發生的反應可知，最后溶液的pH減小；D項中的反應式既符合I-先被氧化又符合得失電子數相等。
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、粗線5、細線3分別代表n（Fe3+）、n（IO3-）隨n（Cl2）：n（FeI2）變化的情況 | B、假設通入Cl2的過程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變 | C、當n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=13 | D、當n（Cl2）：n（FeI2）=1.2時，離子方程式可表示為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：
、Fe2+、Fe3+等粒子的物質的量隨
(即Cl2與FeI2的物質的量之比)的變化可用下圖簡單表示。 
分析圖中信息，完成下列各題：
(1)Fe2+、I-、I2的還原性由弱到強的順序是__________________。
(2)當____________時(填寫
的取值范圍)，發生反應的離子方程式為2I-+Cl2====I2+2Cl-。
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科目：高中化學 來源： 題型：
向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質的量隨n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2與FeI2的物質的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態的變化，用“—·—”表示碘各種形態的變化）。
據此得出的下列結論中錯誤的是
A. I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小
B.當n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時，離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
C.當n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
D.若溶液體積不變，溶液的pH始終不變
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科目：高中化學 來源：河北省2010屆高三一模模擬（三）理綜化學部分 題型：選擇題
向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態的變化，用“—·—”表示碘各種形態的變化）。
下列結論錯誤的是（ ）
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
B．當n（Cl2）/n（FeI2）=1．2時，反應的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C．當n（Cl2）/n（FeI2）=6．5時，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小
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