科目：高中化學 來源： 題型：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸點（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解溫度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：013
已知氫化鋰(LiH)屬于離子晶體, LiH跟水反應可以放出氫氣, 下列敘述中正確的是
[ ]
A. LiH的水溶液顯中性
B. LiH是一種強氧化劑
C. LiH中的氫原子可以被還原成氫氣
D. LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.LiH水溶液呈中性 B.LiH是一種強氧化劑
C.LiH中的氫離子被還原 D.LiH是還原劑
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科目：高中化學 來源：2014屆山西省晉中市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：
根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，屬于s區的是____________(填元素符號)。
（2）寫出元素④的基態原子的價電子排布圖____________________。
（3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③氣態氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為_____________________________。
（5）⑥單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，元素⑥的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數為 ,該晶體的密度為 （用字母表示）
（6）實驗證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數據如下表：
|
離子晶體 |
NaCl |
KCl |
CaO |
|
晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是： （用化學式填寫）。
其中⑧的氧化物晶體中一個陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有 個。
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