Question

8．下列分子中各原子都滿足了8電子穩定構型的是（　　）

• A． H₂O
• B． SF₄
• C． BF₃
• D． PCl₃

Answer 1

分析 一般不同種非金屬性元素之間形成極性鍵；對于AB_n的共價化合物，各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數=8，原子都滿足最外層8電子結構，在化合物中氫原子屬于2電子穩定結構，據此結合選項判斷．

解答 解：A、H₂O中存在O-H極性鍵，H₂O中O原子滿足8電子結構；H原子不滿足8電子結構，不符合題意，故A錯誤
B、SF₄中存在S-F極性鍵，S元素化合價為+4，S原子最外層電子數為6，所以6+4=10，分子中S原子不滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F原子最外層電子數為7，所以|-1|+7=8，分子中F子滿足8電子結構，故B錯誤；
C、BF₃中存在B-F極性鍵，B元素化合價為+3，C原子最外層電子數為3，所以3+3=6，分子中B原子不滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F原子最外層電子數為7，所以|-1|+7=8，分子中F子滿足8電子結構，故C錯誤；
D、PCl₃分子中含有P-Cl極性鍵，P元素化合價為+3，P原子最外層電子數為5，所以3+5=8，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了極性共價鍵和非極性共價鍵的區別及分子中原子最外層8電子穩定結構的判斷，難度不大，無論極性鍵還是非極性鍵都是共價鍵，離子鍵不是極性鍵也不是非極性鍵，要注意它們之間的關系與區別．