Question

【題目】反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是

A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移動

C.Z的體積分數(shù)降低D.Y的轉化率升高

Answer 1

【答案】C

【解析】

當在恒溫下將該容器體積擴大到原來的兩倍，如平衡不移動，則X氣體的濃度應為1.5mol/L，而X氣體的濃度為1.4mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則a+b＞c。據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，a＋b＞c，故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析，平衡向逆反應方向移動，平衡向消耗Z的方向移動，故B錯誤；

C．平衡向逆反應方向移動，Z的體積分數(shù)降低，故C正確；

D．平衡向逆反應方向移動，Y的轉化率降低，故D錯誤；

故選C。