Question

下列關于價層電子對互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是（　�。�

• A、VSEPR模型可用來預測分子的立體結構
• B、分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構
• C、分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩定
• D、中心原子上的孤電子對不參與互相排斥

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．價層電子對互斥模型（VSEPR模型）可以預測分子的立體構型；
B．分子的空間結構與價電子對相互排斥有關，立體構型與價電子對相互排斥有關，且排斥能力大小順序是：孤電子對間排斥力＞孤電子對和成對電子對間的排斥力＞成對電子對間的排斥力；
C．鍵角為某原子，與另兩個原子所成共價鍵間的夾角，分子中鍵角越大，分子越穩定；
D．中心原子上的孤電子對參與互相排斥，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=

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（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數；

解答： 解：A．VSEPR模型可用來預測分子的立體構型，注意實際空間構型要去掉孤電子對，故A正確；
B．分子的空間結構與價電子對相互排斥有關，CO₂分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數是2且不含孤電子對，所以為直線形結構，SO₂分子中價層電子對個數=2+

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×（6-2×2）=3且含有1個孤電子對，所以為V形結構，所以分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構，故B正確；
C．在多原子分子內，兩個共價鍵之間的夾角，分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩定，如NH₃ 為三角錐形，鍵角為107°，CH₄為正四面體，具有對稱性，鍵角為109°28′，CH₄比氨氣穩定，故C正確；
D．中心原子上的孤電子對參與互相排斥，如水分子中氧原子價層電子對個數=2+

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（6-2×1）=4，且含有兩個孤電子對，所以其立體構型為V形，四氯化碳分子中碳原子價層電子對個數=4+

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（4-4×1）=4，且不含孤電子對，所以其立體構型是正四面體形，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了價層電子對互斥理論的用途，明確價層電子對互斥理論原理是解本題關鍵，題目難度中等．