Question

鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下。發生反應的化學方程式為：

Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq)  2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

下列說法不正確的是

A．放電時，正極反應為：PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) +2e^- = PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

B．充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接

C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接

D．鉛蓄電池做電源電解Na₂SO₄溶液時，當有2 mol O₂產生時，消耗8 mol H₂SO₄

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、放電時，是原電池，正極得電子發生還原反應，正確；B、 A是鉛板，應與電源負極相連，錯誤；C、 粗銅做陽極，B是PbO2，做正極，正確；D、2摩爾氧氣轉移8摩爾電子，電池中每轉移2摩爾電子，消耗2摩爾硫酸，所以消耗硫酸8摩爾，正確。

考點：考查二次電池、粗銅精煉