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制備單質硅的主要化學反應如下：

① ②

③

下列對上述三個反應的敘述中不正確的是

A．①②③均為氧化還原反應 B．①③為置換反應

C．③中是氧化劑 D．三個反應的反應物中的硅元素均被還原

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅與干燥HCl氣體反應制SiHCl₃：Si+3HCl

300℃

SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅．
已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃．請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為：

分餾

．
（3）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是

濃硫酸

，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：

使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化

．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是

英管的內壁附有灰黑色晶體

，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是

高溫下，普通玻璃會軟化

，裝置D中發生反應的化學方程式為

SiHCl₃+H₂

高溫

Si+3HCl

SiHCl₃+H₂

高溫

Si+3HCl

．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及

先通一段時間H₂，將裝置中的空氣排盡

．
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na₂SO₃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

晶體硅是一種重要的非金屬材料．請寫出晶體硅的二種用途：

計算機芯片

、

太陽能電池

．制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃（常溫下為液態，易揮發）
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅．
已知：
Ⅰ．SiHCl₃水解會生成兩種氣態產物，請寫出其水解的化學方程式：

SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑

．
Ⅱ．SiHCl₃ 在空氣中自燃．請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

．
（2）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

①裝置B中的試劑是

濃H₂SO₄

，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是

使SiHCl₃氣化

；
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是

D石英管的內壁附有灰黑色晶體

，裝置D中發生反應的化學方程式為

SiHCl₃+H₂

高溫

Si+3HCl

SiHCl₃+H₂

高溫

Si+3HCl

；
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及

先通一段時間H₂，將裝置中的空氣排盡

；
④設計鑒定產品硅中是否含少量Fe單質的方法：

取少量產品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出現紅色說明含Fe，若不出現紅色說明不含Fe．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl

SiHCl₃+H₂。
③SiHCl₃與過量的H₂在1000～1100℃時反應制得純硅。
已知SiHCl₃（沸點33.0℃）能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學方程式為____________________。
（2）用SiHCl₃與過量的H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置已略去）：

①裝置B中的試劑是______________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_______________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是__________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是______________，裝置D中發生反應的化學方程式為_______________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_________________________。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na₂SO₃溶液

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省南昌二中高三第一次考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。請寫出晶體硅的二種用途：______、______
制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃(常溫下為液態，易揮發)
③SiHCl₃與過量Ｈ₂在1000～1100℃反應制得純硅。
已知:Ⅰ.SiHCl₃水解會生成兩種氣態產物，請寫出其水解的化學方程式：___________。
Ⅱ.SiHCl₃在空氣中自燃。請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用SiHCl₃與過量Ｈ₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

①裝置Ｂ中的試劑是　　　　，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，
②反應一段時間后，裝置Ｄ中觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　_　　，
裝置Ｄ中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　，
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度
以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________　，
④設計鑒定產品硅中是否含少量Fe單質的方法:_________________________________。