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下列敘述正確的是（）

A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現象可證明膠體帶電

C．滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe（OH）3膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有機物A的相對分子量為156，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O．
（1）寫出A的三種可能分子式C₁₁H₂₄、C₁₀H₂₀O、C₉H₁₆O₂．
（2）若A為鏈烴，它在CCl₄溶液中跟Br₂不起反應，但是在光照下Br₂．可以跟A起取代反應．取代反應的產物的相對分子量為235的只有兩種（Br的相對原子質量為80）：產量較多的一種為B，產量較少的一種為C．另外還可得到相對分子量為314的產物多種．請寫出A、B、C的結構簡式：（CH₃）₃CC（CH₃）₂C（CH₃）₃、（CH₃）₃CC（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₂Br、（CH₃）₃CC（CH₃）（CH₂Br）C（CH₃）₃．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體。當隔板靜止時，A、C內的氣體密度相等，下列說法不正確的是

A．摩爾質量：M(X)=M(Y) B．分子的數目：N(X)=N(Y)

C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．物質的質量：m(X)<n(H2)＜n(Y)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知S、SO2、SO3三種物質的質量比為2:4:5，它們的物質的量之比為

A．10:5:4 B．5:4:2 C．2:4:5 D．1:1:1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

不能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑

B．Na2O2溶于水產生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑

C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（）

A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意規格，11.12g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈦（Ti）被稱為繼鐵，鋁之后的第三金屬，其合金廣泛用于航天工業，稱為21世紀鋼鐵．我國鈦鐵礦儲量居世界首位，現以含雜質的鈦鐵礦（主要成份為FeTiO₃）制取Ti的流程如下：

回答下列問題：
（1）Ti的原子序數為22，它位于元素周期表中第四周期ⅣB族．
（2）上述制備Ti的過程中，可以利用的副產物是FeSO₄•7H₂O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中可加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（3）已知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol^-1．
（4）反應④在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）作用．
（5）實驗室取該礦石19.00克，通過上述流程，最終得到5.00g含鎂4%的鈦鎂合金．假設實驗室或工業生產中鈦鐵礦中雜質是不與濃H₂SO₄反應的固體，生產過程中鈦的損失忽略不計，反應①過程中無氣體產生，則工業使用該鈦鐵礦制得含鎂4%的合金25.0噸，理論上最多可獲得副產品FeSO₄•7H₂O是139噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．NH₃經一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p₁、p₂）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p₁、p₂的大小關系：p₁＜p₂．
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是減小（填增大或減小）．
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO₂（g）轉化為N₂O₄（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H₁ 2NO₂（g）═N₂O₄（l）△H₂
下列能量變化示意圖中，正確的是A（選填字母）．

②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式是2N₂O₄+O₂+2H₂O═4HNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N₂和H₂O．
①寫出反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，氧化產物是N₂．
②當有17g還原劑發生反應時，消耗氧化劑的質量為120g．
（2）在反應RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，
①RO₃^n-中R元素的化合價為+5，n的數值為1．
②RO₃^n-中R元素得電子總數為6．
（3）在反應3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑ 中還原劑是BrF₃和H₂O，還原產物是Br₂，若有0.3molH₂O被氧化，則被水還原的BrF₃的物質的量是0.2mol．

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