【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g) 
C(g)+D(g)，5min后達到平衡，各物質的平衡濃度的關系為：ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的8倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為（ ）
A. 60% B. 40% C. 50% D. 無法確定
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.圖1可證明乙醇發生消去反應生成了乙烯
B.圖2用于實驗室制備乙酸乙酯
C.圖3用于配制銀氨溶液
D.圖4用于實驗室制硝基苯
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【題目】下列有關敘述或判斷錯誤的是
A. Ca(ClO)2可用作飲用水的消毒劑
B. BaCO3可用作腸胃檢查的內服劑
C. 鍋爐中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液處理，再用酸除去
D. ZnCl2濃溶液可用于去除待焊金屬表面的氧化物
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【題目】可逆反應：aA(氣)+bB(氣) 
cC(氣)+dD(氣)；△H=Q試根據圖回答
（1）壓強P1比P2______（填大、小）
（2）體積（a+b）比（c+d）____（填大、小）
（3）溫度t1℃比t2℃______（填高、低）
（4）Q值是______（填正、負）
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應方程式：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1
實驗測得隨溫度升高，平衡常數如下表所示。
溫度(K) | 500 | 700 | T1 | T2 | T3 |
平衡常數 | 7.13×10-4 | 3.30×10-1 | 2.00 | 9.00 | 10.00 |
（1）甲醛分子中所有原了都達到穩定結構，甲醛的電子式為_____________。
（2） 若在恒溫恒壓容器中進行上述反應，可判斷反應到達平衡狀態的是_______________。
A.混合氣體的密度不變
B.CH3OH、HCHO的物質的量濃度之比為1：1
C.H2的體積分數不再改變
D.單位時間內甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等
（3）T1時，CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0，反應達到平衡時，HCHO 的體積分數___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
（4）工業上采用膜分離器(對氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫，裝置如下圖。為探究轉化率變化，分別在普通反應器和膜反應器中，改變原料氣壓強，控制相同溫度，經過相同反應時間，測定甲醇轉化率，實驗結果如下圖。
①A點：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；
②B點比A點轉化率高的原因是_______________。
（5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應體系中存在下列反應：
CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3
則△H2、△H3的大小關系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。
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【題目】充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。
（1）求該有機物的分子式。
（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為：。
（3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為。
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【題目】原子序數依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數分別為1、4、6、1。X的一種核素中無中子，Y和Z的次外層有8個電子，Z2-和W+具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是
A. 離子半徑:W+>Z2- B. Y的單質在信息技術中應用廣泛
C. X和W不可能形成離子化合物 D. W的氫氧化物的堿性比氫氧化鎂弱
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【題目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質）。下列說法正確的是
A. H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動
B. 石墨l極發生的電極反應為：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+
C. 石墨2極與直流電源正極相連
D. 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l∶2
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