Question

15．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法中，正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，l．6gCH₄中含有共價鍵總數為0.4N_A
• B． 常溫常壓下，2.24 L NO₂氣體中含有NO₂分子數為0.1N_A
• C． 1 L0．lmol•L^-1的醋酸中含有H^十離子數為0.1N_A
• D． 鋁熱反應中1 molFe₃O₄完全反應，轉移的電子數為6N_A

Answer 1

分析 A、求出甲烷的物質的量，然后根據甲烷中含4個C-H鍵來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、醋酸是弱電解質，在溶液中不能完全電離；
D、根據四氧化三鐵中鐵的價態為+$\frac{8}{3}$，而反應后變為0價來分析．

解答 解：A、1.6g甲烷的物質的量為0.1mol，而甲烷中含4個C-H鍵，故0.1mol甲烷中含0.4N_A個C-H鍵，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L二氧化氮氣體的物質的量小于0.1mol，且二氧化氮氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故二氧化氮分子數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、四氧化三鐵中鐵的價態為+$\frac{8}{3}$，而反應后變為0價，故1mol四氧化三鐵反應后轉移8mol電子即8N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．