（A）
(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。
(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________
甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：________>________ (用化學式表示)。
(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：
_______________________________________________________________________________
(B)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。
(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。
(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個。元素③氫化物的電子式為_______。
(3)元素④-般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。
(4)在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是_____。
a．元素①的單質 b．元素②的單質 c．元素①②形成的合金 d．無法判斷
科目：高中化學 來源： 題型：
甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為 。
③該反應的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=________ b=_______
B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=_________MPa。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(06年上海卷)（A）
(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。
(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________
甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：__________>__________(用化學式表示)。
(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表的位置與元素原子結構的關系。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(06年上海卷)（A）
(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。
(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________
甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：__________>__________(用化學式表示)。
(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表的位置和元素原子結構的關系。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
23.（A）
(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在下邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。
(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_____＞_____甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_____＞_____(用化學式表示)。
(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的_________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：
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(B)
下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。
(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。
(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個。
元素③氫化物的電子式為_______。
(3)元素④一般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。
(4)在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是_____。
a.元素①的單質 b.元素②的單質 c.元素①②形成的合金 d.無法判斷
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