Question

用等體積的0.1 mol?L^－1 BaCl₂溶液，分別使相同體積的Fe₂ (SO₄ )₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄^２－恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為

A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1

Answer 1

C

解析試題分析：根據題意知，等體積的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同體積的三種溶液的SO₄^2-完全沉淀，則Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液中n（SO₄^2-）相同，根據硫酸根守恒可知，3n[Fe₂（SO₄）₃]= n（SO₄^2-），n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），2n[KAl（SO₄）₂]= n（SO₄^2-），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為c[Fe₂（SO₄）₃]：c（Na₂SO₄）：c[KAl（SO₄）₂]= 2：6：3，選C。
考點：考查物質的量濃度的計算。