Question

4．用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行中和熱的測定，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中熱量的損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．結合日常生活的實際該實驗在絕熱中進行效果更好．
（3）實驗中改用60m L 0.50mol•L^-1鹽酸與 50m L 0.55mol•L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）在實驗過程中用于加快反應速率的儀器名稱為環形玻璃攪拌器．在該實驗中共需測定3次溫度，分別是反應前HCl、NaOH的溶液的溫度和反應后最高溫度．

Answer 1

分析 （1）依據中和熱測定實驗的關鍵是保溫工作解答；
（2）中和熱測定實驗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，并根據中和熱的概念和實質來回答；
（4）在實驗過程中用于加快反應速率，應用環形玻璃攪拌器攪拌；中和反應為放熱反應，可以通過測定反應前后溶液的溫度變化來進行確定，反應前測反應物的起始溫度，反應后側最高溫度．

解答 解：（1）中和熱測定實驗的關鍵是保溫工作，大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中熱量的損失；
故答案為：減少實驗過程中熱量的損失；
（2）中和熱測定實驗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，導致中和熱數值將偏�。�
為避免熱量損耗，該實驗在絕熱中進行效果更好；
故答案為：減小；絕熱；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等，
故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關；
（4）在實驗過程中用于加快反應速率，應用環形玻璃攪拌器攪拌；中和反應為放熱反應，可以通過測定反應前后溶液的溫度變化來進行確定，反應前測反應物的起始溫度，反應后側最高溫度；
故答案為：環形玻璃攪拌器；反應后最高．

點評 本題考查了中和熱測定實驗，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題關鍵．