Question

(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度， 請填寫下列空白：

（1）將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數和化學式分別填在下列橫線和括號內。   

   MnO₄^- +   H₂O₂  +   H⁺  ==    Mn²⁺  +   O₂  +   (   )

（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO₄標準液的原因是                                       ，滴定到達終點的現象是__________         _____________。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_________________________________。

（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

 

Answer 1

【答案】

（1）容量瓶(1分)（2）2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑+8H₂O(分子式1分，配平2分，共3分)

（3）酸式 (1分)  高錳酸鉀具有強氧化性，會使橡皮管老化  (2分)溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色(2分)  （4） 2.5cv(2分)  （5）偏高(2分)

【解析】

試題分析：（1）準確配制一定體積一定物質的量濃的溶液用容量瓶，故答案為：容量瓶；（2）方程式中，高錳酸鉀有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是O₂，錳元素化合價降低了5價，生成1mol氧氣時，氧元素化合價升高2價，根據電子轉移守恒，配平化學方程式高錳酸根前面的系數為2，雙氧水前面的系數為5，根據原子守恒來配平其他物質前面的系數，2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑+8H₂O。（3）由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達終點的現象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色，故答案為：酸式；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色。（4）根據化學方程式可以得到關系式：2MnO₄^-～5H₂O₂，耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，即cV×10^-3mol的高錳酸鉀時，所用雙氧水的物質的量：2.5cV×10^-3mol。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結果偏高。

考點：探究物質的組成或測量物質的含量；氧化還原反應方程式的配平