Question

A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數與最外層電子數相等。Bn+和C(n+1)+與氖原子具有相同的電子層結構，且C是兩性元素。Dn-、E(n-1)-與氬原子具有相同的電子層結構。

（1）寫出這五種元素的元素符號A._____；B______；C._____；D._____；E.______

（2）寫出E單質與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________________。

（3）比較A、B、C、D、E的半徑大小_______________________________________。

Answer 1

答案：（1）H  Mg  Al  S  Cl  (2)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O  (3)B>C>D>E>A

解析:

短周期元素中電子層數與最外層電子數相等的有H、Be、Al。其中H為非金屬元素，所以A為H。由于C為兩性元素，則Bn+和

C(n+1)+分別為Mg2＋、Al3＋。由于n＝2，則Dn-、E(n-1)-分別為S2-、Cl-。因此A、B、C、D、E分別為H  Mg  Al  S  Cl。A元素原子半徑最小，B、C、D、E同周期，序數增大，其半徑減小