某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為80%
B. 該反應的平衡常數表達式為K=
C. 增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
亞運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是( )
A. 上述反應中Cl的化合價由+5價變為-1價
B. P2O5是P被還原后所得的產物
C. 該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為5：6
D. 上述反應中消耗3mol P時，轉移電子的物質的量為15mol
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g
)．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．下列說法正確的是
A．由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1
B．圖2中0～10min內該反應的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1
C．圖2中從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d
D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后，發生反應的離子方程式書寫正確的是
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發生反應的離子方程式 |
A | NH4+、Fe2+、SO42－ | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2NH3·H2O |
B | Na+、OH－、Cl－ | 少量Mg(HCO3)2溶液 | Mg2++2HCO3-+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－ |
C | K+、NH3·H2O、CO32－ | 通入少量CO2 | 2OH－+CO2＝CO32－+2H2O |
D | Fe2+、NO3－、HSO3－ | NaHSO4溶液 | HSO3－+H+＝SO2+H2O |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
己知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示。
(1)則95℃時水的電離平衡曲線應為_____(填“A”或“B”)，理由是_____。
(2)曲線A對應溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用a1、a2表示，則a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的PH ______7。
(3)在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4 溶液等體積混合，所得混合液的PH=_____。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol
B. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應
C. 由石墨比金剛石穩定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0
D. 已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
對乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：
已知：
，請按要求填空：
⑴寫出A分子中官能團名稱：_________；C1的結構簡式為：________________。
⑵寫出由D生成撲熱息痛的化學方程式：_______________________。
⑶寫出反應③和④的反應類型：③______________，④__________。
⑷工業上設計反應①、②、③，而不是只通過反應②得到C1、C2，其目的是：______________________。
⑸撲熱息痛有很多同分異構體，符合下列要求的同分異構體有5種:（I）是對位二取代苯；（II）苯環上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮；（III）兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結構簡式是
和
，寫出另3種同分異構體的結構簡式____________、____________、____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三下學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
某鹽 A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）寫出紅棕色固體 C 的化學式____________。
（2）寫出 A 受熱分解反應的化學方程式____________。
（3）寫出氣體 B 與溶液 E 反應的離子方程式____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
“霾”是當今世界環境熱點話題。目前各地空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)
在一定溫度下，將2.0 molNO、2.4 mol CO氣體通入固定容積為2 L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
① 0〜15 min NO的轉化率為_________。
②20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是________(選填序號)。
a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將________(選填“向左”，“向右”或“不”)移動，重新達到平衡后，該反應的化學平衡數為_______________。
(2)己知： 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H=-bkJ·mol-1(b>0) ； CO的燃燒熱 △H=-ckJ·mol-1(c>0)
則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發生反應的熱化學反應方程式________ 。
(3)工業廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_____極，電解池中生成N2O5的電極反應式是__________________。
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