Question

20．四種主族元素的離子aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n-和 dR^m-具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是（　　）
①a-c=n-m     
②元素的原子序數a＞b＞c＞d    
③元素非金屬性Z＞R    
④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y．

• A． ①②③④
• B． ①②③
• C． ②③
• D． 只有③

Answer 1

分析 四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，則原子序數大小順序是：a＞b＞c＞d，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，據此答題．

解答 解：四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，則原子序數大小順序是a＞b＞c＞d，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．
①離子_aX^m+、_cZ^n-具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數，即a-m=c+n，可得a-c=m+n，故①錯誤；
②由題意可知，具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數為a＞b＞c＞d，故②正確；
③Z、R為同一周期的非金屬元素，且元素的原子序數c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右在增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；
④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生利用離子的電子層結構相同來分析元素的位置及性質，明確相同的電子層結構是解答本題的關鍵，并利用金屬、非金屬性的比較規律來解答即可，題目難度中等，側重于考查學生的分析應用能力．