下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：2Na +O2
Na2O2
B. 鐵與水蒸氣反應生成黑色固體：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2
C. 除去乙炔中的H2S氣體：H2S +Cu2+= CuS↓+2H+
D. 實驗室制備氨氣：NH4 ClNH3↑+HCl↑
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。
(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21：8，則該固體產物的化學式為_____________。
(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4
(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2，發生反應的離子方程式為___________________。
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數（寫出計算過程）。
③實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b.堿石灰吸收了空氣中的CO2
c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高二下學期第一次教學檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
烯烴A在一定條件下可以按下圖進行反應：
(已知：D是
、F1和F2互為同分異構體、G1和G2互為同分異構體)
請填空：
(1)A的結構簡式是__________________。寫出A發生加聚反應的化學方程式：_________________。
(2)框圖中屬于取代反應的是(填數字代號)________。
(3)框圖中①③⑥屬于(填反應類型)_________________。寫出第⑤步反應的化學方程式：____________________。
(4)G1的結構簡式是__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高二下學期第一次教學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
，下列說法不正確的是( )
A．X的化學式為C8H8
B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
C．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區高三3月適應性考試（零模）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節能力，為解決環境污染問題提供了廣闊的空間。
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態如下圖所示。下列說法不正確的是______________（填字母序號）。
a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c．當c(HCO3-)=c(CO32-)時，c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發生反應的離子方程式是______________。
(2)海水pH穩定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產CaCO3。寫出此反應的離子方程式：__________。
②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3電離平衡常數K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_______________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是_______________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省新聯考高三第四次聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
近些年，半導體材料在電子領域發展迅速，科學家一般在分界線出尋找半導體材料，如硅、鍺、砷及GaAs等化合物。回答下列問題：
（1）基態As原子的外圍電子排布式為________，原子核外有______個未成對電子。
（2）實驗測得鎵的氯化物的熔沸點顯著低于其對應化合價的氯化物，其原因可能是_________。
（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一電離能由大到小的順序為______。
（4）AsH3分子的立體構型為 ______，其中As的雜化軌道類型為______。
（5）碳和硅屬于同主族元素，碳能形成多種氫化物，但硅的氫化物很少且不穩定，試從原子結構角度分析可能的原因__________。
（6）GaAs晶胞結構如圖所示，若A的坐標參數為（0,0,0），B為（0,1/2，1/2）、C為（1,0,0）、則D的坐標參數為_______。已知GaAs的晶胞邊長為apm，其密度為_____ g·cm-3（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省新聯考高三第四次聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗設計能夠達到目的的是
A | B | C | D |
制取無水MgCl2 | 比較非金屬性：C>Si | 用如圖裝置收集NH3 | 實驗室模擬石油分餾 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：
(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2時Ksp(BaSO4)＝____________。
(2)根據T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。
A．加入Na2SO4可由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發溶劑可能由d點變為T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可由b點變為d點
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結構示意圖___．
（2）B2分子的電子式：__，A2C的結構式：______．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_______．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是____（填序號）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．
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