Question

12．用雙線橋表示下列反應的電子轉移方向和數目，并回答下列問題：
（1）1KClO₃+6HCl=1KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）氧化劑是KClO₃，還原劑是HCl；（用化學式表示）
（3）氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1，當生成0.15molCl₂時，轉移的電子數目為0.25mol．

Answer 1

分析 反應中只有Cl元素化合價發生變化，KClO₃中氯元素的化合價由+5價變為0價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，所以根據得失電子守恒和原子守恒配平得方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：（1）反應中只有Cl元素化合價發生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，所以根據得失電子守恒和原子守恒配平得方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為，
故答案為：1；6；1；3；3；；
（2）在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應中，KClO₃中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以KClO₃是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，所以HCl是還原劑，故答案為：KClO₃；HCl；
（3）在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以氯酸鉀是氧化劑，生成0.5Cl₂為還原產物，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，所以HCl是還原劑，生成2.5Cl₂為氧化產物，則氧化產物和還原產物的物質的量之比是5：1；
又當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，所以當生成0.15molCl₂時，轉移的電子數目為0.25mol電子，
故答案為：5：1；0.25mol．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，根據反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．