Question

20．元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	單質銀白色，燃燒時火焰呈黃色．	其單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩定．	原子的3p亞層上有5個電子．	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．

（1）寫出四種元素的元素符號：ANa、BN、CCl、DMg．
（2）A原子核外有4種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶．
（3）D和C形成的化合物R屬于離子晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是R是離子晶體，固態四氟化碳是分子晶體
（4）A的金屬性比D強，寫出能證明該結論的一個事實金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂．
（5）設計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7．

Answer 1

分析 A的單質銀白色，燃燒時火焰呈黃色，則A為Na元素；B的單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩定，則B為N元素；C原子的3p亞層上有5個電子，則C原子含有3個電子層，最外層含有7個電子，為Cl元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg元素，據此結合元素周期律知識解答．

解答 解：（1）A的單質銀白色，燃燒時火焰呈黃色，則A為Na元素；B的單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩定，則B為N元素；C原子的3p亞層上有5個電子，則C原子含有3個電子層，最外層含有7個電子，為Cl元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg元素，
根據分析可知，元素A、B、C、D分別為Na、N、Cl、Mg，
故答案為：Na；N；Cl；Mg；
（2）A原子為Na原子，鈉原子核外電子有1s、2s、2p、3s，總共有4種；
D離子為鎂離子，鎂離子的核外電子總數為10，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶，
故答案為：4；1s²2s²2p⁶；
（3）D、C形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，屬于離子晶體；四氯化碳形成的晶體為分子晶體，氯化鎂形成的晶體為離子晶體，所以氯化鎂晶體的沸點大于四氯化碳晶體，
故答案為：離子；R是離子晶體，固態四氟化碳是分子晶體；
（4）由于金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂，說明Na的金屬性大于Mg，
故答案為：金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂；
（5）測定氯化銨溶液的pH＜7，說明氯化銨溶液中銨根離子部分水解，從而可證明一水合氨為弱堿，
故答案為：測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7．

點評 本題考查了原子晶體與元素周期律的關系，題目難度中等，涉及電子排布式、金屬性強弱判斷、強弱電解質的判斷、晶體類型及性質應用等知識，推斷元素為解答關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力．