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8．創建和諧社會，保護生存環境是每一個公民的責任和義務．下列做法不符合人與自然和諧相處的是（　�。�
A．對廢舊電池進行回收處理
B．禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋
C．對聚乙烯等塑料垃圾進行深埋或傾倒入海
D．使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統的煤炭

分析 明確人與自然和諧相處的含義：環保，減少污染．然后與選擇項中的內容相結合，從而得到答案．

解答 解：A．對廢舊電池進行回收處理可以減少對環境的污染，故A正確；
B．從源關上禁止產、銷售、使用超薄塑料購物袋，做到盡量不用塑料袋，避免白色污染符合人與自然和諧相處，故B正確；
C．將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海，仍會產生污染，故C錯誤；
D、使用沼氣、太陽能、風能等代替煤炭，更環保減少對環境的污染，故D正確；
故選C

點評 本題考查了環境保護的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，轉移2NA個電子
B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g），△H＜O；升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動
D．元素原子的最外層電子數的多少與其非金屬性的強弱無必然聯系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．放射性同位素14C可用來推算文物的“年齡”．14C的含量每減少一半要經過約5730年．某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經測定14C還剩余$\frac{1}{8}$，推測該動物生存年代距今約為（　　）
A．5730×3年B．5730×4年C．5730×6年D．5730×8年

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如圖：

已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等．
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式Al2O3+NaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na AlO2+CO2↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結產物浸出率．
（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為FeO2-+2H2O?Fe （OH）3↓+OH-．
（4）操作b的名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時生成氫氧化鋁沉淀，沉淀的化學式為Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物M）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：
 
已知：①
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為．
（2）甲苯→甲苯醛的反應類型為氧化反應；甲苯醛與按1：1恰好反應生成兩種酸性有機物，則另一種有機物的名稱為乙酸．
（3）已知試劑a的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出生成M的化學方程式．試劑c最好選用C（填字母序號）．
 A．NaOH　　B．Na2CO3 C．NaHCO3　
（4）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構體，其中苯環上只有一個取代基；能發生銀鏡反應；與Na作用有H2產生，則X的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按如圖1流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液1中Fe2+的試劑①②（填編號）
①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H2O2．
（2）試劑a是鹽酸，加入需過量的原因是充分反應，抑制Cu2+水解．試劑Y用于調節pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的cd（填序號）．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調節pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
得到固體2的操作是過濾．
（3）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②引發B中反應的操作是打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開分液漏斗活塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置．
裝置B中發生反應的離子方程式是+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要否（填“是”或“否”）．
理由是HCl對反應沒有影響，且可以抑制氯化銅水解．
（4）實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）實驗結束時，B和D處酒精燈應先熄滅的是D．
（6）在溶液2轉化為CuCl2•xH2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                    藍色                       黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯離子濃度，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是abc（填序號）．
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（7）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．請畫出增加后的裝置．
（8）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干       B．空氣中低溫蒸干     C．HCl氣流中加熱烘干 D．HCl氣流中低溫烘干
（9）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：
稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次，根據實驗數據測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．有機化合物都是從有機體中提煉出來的
B．有機物和無機物的性質完全不同
C．所有有機物均含有碳元素
D．所有有機物均含有氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．鋅片為負極，銅片為正極
B．該裝置能將電能轉化為化學能
C．銅片發生的反應為Cu-2e-═Cu2+
D．電流方向是由鋅片通過導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．再充入1mol CO2和3mol H2
③a．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1277kJ•mol-1
b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
c．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
d．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5 kJ•mol-1．

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同步練習冊答案
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