Question

16．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． NH₄Al（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• B． 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+C1₂↑
• C． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O+CO₂+H₂→C₆H₅OH+HCO₃^-
• D． 向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：3SO₂+2MnO₄^-+4OH^-═2MnO₂↓+3SO₄^2-+2H2O

Answer 1

分析 A．漏掉氫氧根離子與銨根離子的反應；
B．氫氧化鎂為沉淀，應保留化學式；
C．二者反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．酸性溶液中發生反應的離子為氫離子，不是氫氧根離子．

解答 解：A．NH₄Al（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式：NH₄⁺+5OH^-+Al³⁺+=AlO₂^-+2H₂O+NH₃．H₂O，故A錯誤；
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液，離子方程式：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg（OH）₂↓+H₂↑+C1₂↑，故B錯誤；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，離子方程式：C₆H₅O+CO₂+H₂→C₆H₅OH+HCO₃^-，故C正確；
D．向酸性KMnO₄溶液中通入入SO₂，反應為氫離子，離子方程式：3SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2MnO₂↓+3SO₄^2-+4H⁺，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，遵循原子個數、電荷數守恒規律，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．